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計算型選擇題解題技巧

時間:2006-11-21欄目:數學論文

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L,測得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為(   )
  A  0.75mol/L   B  1.5mol/L   C  2mol/L   D  0.3mol/L
解析:因為Fe2+的還原性強于Br-離子的還原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  Fe2+氧化完時,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,則最后溶液中只有漾離子為Fe3+,陰離子為Br-和Cl-且物質的量相等,都為0.3mol。根據電荷守恒有:
nFe×3=0.3×2   nFe=0.2mol   原FeBr2溶液的物質的量濃度為2mol/L。
答案為C
2、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒后的產物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質量為(    )
  A 0.2克B 1.2克C  2.4克D  1.8克
解析:Mg         MgO  Mg2N3                   MgCl2  NaCl  NH4Cl          NH3
   根據氯原子和電荷守衡:
    2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
    2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
     n(Mg2+)=0.05(mol)    m(Mg)=24×0.05=1.2(g)  
答案為B
3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中,當金屬完全溶解后,收集到0.2mol的NO氣體(假定硝酸的還原產物只有NO)在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氫氧化物沉淀的質量為(     )
  A  18克   B  20克  C22克  D  24 克
 解析: Mg  Fe          Mg2+  Fe3+             Mg(OH)2  Fe(OH)3
  可生成氫氧化物的質量即金屬的質量和氫氧根離子的質量的和,氫氧根離子的物質的量即Fe 、Mg所失電子的量,又為氮所得電子的量,HNO3               NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得電子0.6mol,氫氧根離子的物質的量即為0.6mol,m(氫氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
                                                                   答案為B
4、有Na2CO3、 NaHCO3、  CaO和 NaOH組成的混合物27.2克,把它們 溶于足量的水中充分反應后,溶液中的Ca2+  CO32-  HCO3-均轉化為沉淀,將容器內的水蒸干最后得到白色固體物質共 29克,原混合物中Na2CO3的物質的量為(    )
A  0.5mol    B  0.15mol   C   0.2mol  D   0.1mol  
解析:Na2CO3  NaHCO3  CaO  NaOH            CaCO3  NaOH
              27.2克                           29克
  根據起始物質可寫總的方程式為:
①CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH
  分析以上27.9克

增重到29克,是因為①中有水參與反應才使質量增加的
CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
      1      18
      0.1    1.8                              答案為 D

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